醋酸和氟化氫在液氨里反應(yīng)為什么呈強(qiáng)酸性液氨因?yàn)槭且环N堿性溶劑，所以它是所有酸的拉平溶劑，在液氨中無論強(qiáng)酸、弱酸（這里的強(qiáng)酸、弱酸是指溶劑為水的情況）的酸性都相等。這就是無機(jī)化學(xué)里所說的拉平效應(yīng)，中學(xué)應(yīng)該不需要深入了解，這是大學(xué)化學(xué)的內(nèi)容。
其實(shí)看看硫酸、鹽酸、高氯酸的酸性，應(yīng)該可以幫助你理解拉平效應(yīng)的概念。在水中，這三種酸都是強(qiáng)酸，電離出H+的能力都可認(rèn)為是100%，似乎它們的酸性是相等的。但我們都知道高氯酸是無機(jī)酸，酸性強(qiáng)于硫酸和鹽酸，這就形成一種矛盾。其實(shí)原因在于，水是這三種酸的拉平溶劑，在水中這三種酸的酸性強(qiáng)弱體現(xiàn)不出來。本質(zhì)上是因?yàn)?，相?duì)于這些強(qiáng)酸，水的“堿性"顯得太強(qiáng)。測(cè)定這三種酸的真實(shí)酸性強(qiáng)弱是要在酸性溶劑中進(jìn)行的，比如冰乙酸，結(jié)果可測(cè)得：在冰乙酸中，高氯酸、硫酸、鹽酸電離出H+的能力之比為400：30：9，因此可以說酸性強(qiáng)弱順序是高氯酸、硫酸、鹽酸。冰乙酸被稱為這三種強(qiáng)酸的區(qū)分溶劑。順便提一句，在冰乙酸中，這三種酸都不能全部電離，顯示出“弱酸性"。因此，物質(zhì)的酸堿性強(qiáng)弱與其存在的溶劑關(guān)系密切。
同樣，在水中，各種強(qiáng)堿的實(shí)際堿性強(qiáng)弱也體現(xiàn)不出來，比如NaOH和KOH。要測(cè)定它們的實(shí)際堿度，就要找一種堿性溶劑，如在液氨中即可證明KOH電離出OH-的能力強(qiáng)于NaOH。液氨是這些強(qiáng)堿的區(qū)分溶劑。
歸納：
溶劑為酸，則拉平堿，區(qū)分酸。
溶劑為堿，則拉平酸，區(qū)分堿。
但有極少數(shù)物質(zhì)不被拉平，因?yàn)樗鼈兯嵝?/span>強(qiáng)（如魔酸HSO3F-SbF5）或堿性強(qiáng)（如氫化鉀KH）。前者在酸性溶劑中仍全部電離，顯示強(qiáng)酸性。后者在堿性溶劑中全部電離。